一、原理（Maxim）  水樣中加入硫酸(Acerbity)(化學(xué)式：H2SO4)錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧(Oxygen)將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與碘離子反應(yīng)而釋放出游離碘。以淀粉(starch)為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的碘，據(jù)滴定溶液消耗量計(jì)算溶解氧含量。
　　二、試劑 
　　1、硫酸(化學(xué)式：H2SO4)錳(manganese)溶液：稱(chēng)取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶于水，用水稀釋**1000mL。溶解氧測(cè)定儀是水質(zhì)檢測(cè)一項(xiàng)非常重要的指標(biāo)。此溶液加**酸化過(guò)的碘化鉀溶液中，遇淀粉不得產(chǎn)生藍(lán)色。 
　　2、堿性碘(Iodine)化鉀(Potassium)溶液：稱(chēng)取500g氫氧(Oxygen)化鈉(Sodium)溶解于300—400mL水中；另稱(chēng)取150g碘化鉀溶于200mL水中，待氫氧化鈉溶液冷卻后，將兩溶液合并，混勻，用水稀釋**1000mL。如有沉淀，則放置過(guò)夜后，傾出上層清液，貯于棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉應(yīng)不呈藍(lán)色。 
　　3、1＋5硫酸溶液。 
　　4、1％（m/V）淀粉溶液：稱(chēng)取1g可溶性淀粉，用少量水調(diào)成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋**100mL。冷卻后，加入0.1g水楊酸(Acerbity)或0.4g氯化鋅防腐。 
　　5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重鉻酸(化學(xué)式:HCrO)鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取于105—110℃烘干2h，并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶于水，移入1000mL容量(Capacity)瓶中，用水稀釋**標(biāo)線，搖勻。 
　　6、硫代硫酸(化學(xué)式：H2SO4)鈉(Sodium)溶液：稱(chēng)取6.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳(C)酸鈉，用水稀釋**1000mL，貯于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀(Potassium)標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。 
　　7、硫酸，ρ=1.84。
　　三、測(cè)定（gage）步驟（procedure) 
　　1、溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳(manganese)溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。一般在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定。 
　　2、打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸(Acerbity)。ph計(jì)測(cè)量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，**沉淀物全部溶解(solubility)，放于暗處?kù)o置5min。 
　　3、吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定**溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉(starch)溶液，繼續(xù)滴定**藍(lán)色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。  
　　四、計(jì)算
式中：C——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mol/L）；V——滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（volume)（mL）。  
　　五、注意事項(xiàng) 
　　1、當(dāng)水樣中含有亞硝酸鹽時(shí)會(huì)干擾測(cè)定，可加入疊氮化鈉使水中的亞硝酸鹽分解而消除干擾。其加入方法(method)是預(yù)先將疊氮化鈉加入堿(Alkali)性碘(Iodine)化鉀溶液中。 
　　2、如水樣中含F(xiàn)e3+ 達(dá)100—200mg/L時(shí)，可加入1mL40％氟(fluorine)化鉀溶液消除干擾。
　　3、如水樣中含氧化性物質(zhì)（如游離氯等），應(yīng)預(yù)先加入相當(dāng)量的硫代硫酸鈉(Sodium)去除。溶解氧測(cè)定儀是水質(zhì)檢測(cè)一項(xiàng)非常重要的指標(biāo)。